Šta je to tekući kisik?

Tečni kiseonik – skraćeno LOx, LOX ili Lox u vazduhoplovnoj, podmorničkoj i gasnoj industriji – je tečni oblik dijatomskog kiseonika. Korišten je kao oksidant u prvoj raketi sa tekućim gorivom koju je 1926. izumio Robert H. Goddard u aplikaciji koja traje do danas.

Fizikalne osobine

Tečni kiseonik ima blijedo plavu boju i snažno je paramagnetan: može se suspendirati između polova moćnog + U-magneta (potkova). Tečni kisik ima gustoću od 1,141 g / cm3 (1,141 kg / L ili 1141 kg / m3), nešto gušće od tekuće vode i kriogen je sa tačkom smrzavanja 54,36 K (−218,79 ° C; −361,82 ° F) i tačka ključanja 90,19 K (−182,96 ° C; −297,33 ° F) na 101,325 kPa (760 mmHg). Tečni kiseonik ima omjer ekspanzije od 1: 861 u 1 standardnoj atmosferi (100 kPa) i 20 ° C (68 ° F), [3] [4] i zbog toga se koristi u nekim komercijalnim i vojnim zrakoplovima kao prenosivi izvor kisika za disanje.

Zbog svoje kriogene prirode, tečni kiseonik može uzrokovati da materijali koje dodirne postanu izuzetno krhki. Tečni kisik je takođe vrlo snažno oksidacijsko sredstvo: organski materijali će sagorjeti brzo i energično u tekućem kisiku. Nadalje, ako su natopljeni u tekućem kisiku, neki materijali poput ugljena briketa, čađe itd. mogu detonirati nepredvidivo od izvora zapaljenja, poput plamena, iskre ili udara laganim udarcima. Petrokemijska sredstva, uključujući asfalt, često pokazuju ovakvo ponašanje.

Molekul tetraoksigena (O4) prvi je put predvidio 1924. godine Gilbert N. Lewis, koji ga je predložio da objasni zašto tečni kiseonik prkosi Curievu zakonu. Moderne računalne simulacije pokazuju da iako ne postoje stabilne molekule O4 u tečnom kisiku, O2 molekule se obično udružuju u paru sa antiparalnim spinovima, formirajući privremene O4 jedinice.

Tečni dušik ima nižu tačku ključanja na −196 ° C (77 K) od kisika –183 ° C (90 K), a posude koje sadrže tečni dušik mogu kondenzirati kiseonik iz zraka: kada većina dušika isparava iz takve posude tamo rizik je da preostali tečni kisik može burno reagirati s organskim materijalom. Suprotno tome, tečni azot ili tečni vazduh mogu se obogatiti kiseonikom ostavljajući ga da stoji na otvorenom; atmosferski kisik se u njemu rastvara, a dušik isparuje.

Površinska napetost tekućeg kisika pri njegovoj normalnoj tački ključanja iznosi 13,2 dyna / cm.

Upotreba

U trgovini se tečni kiseonik klasifikuje kao industrijski gas i široko se koristi u industrijske i medicinske svrhe. Tečni kiseonik se dobija iz kiseonika koji se prirodno nalazi u zraku frakcionom destilacijom u postrojenju za odvajanje kriogenih zraka.

Zračne snage odavno su prepoznale strateški značaj tečnog kisika, i kao oksidansa i kao opskrbe plinovitim kisikom za disanje u bolnicama i na letovima sa velikih visina. Godine 1985. USAF je započeo program izgradnje vlastitih postrojenja za proizvodnju kisika na svim većim osnovama potrošnje.

Historija
Do 1845. Michael Faraday uspio je pretvoriti u tečnost većinu tada poznatih gasova. Šest plinova, međutim, odolijevalo je svakom pokušaju likvidacije i tada su bili poznati kao “stalni plinovi”. Bili su to kiseonik, vodonik, azot, ugljen monoksid, metan i azotni oksid.

  1. godine Louis Paul Cailletet u Francuskoj i Raoul Pictet u Švicarskoj uspjeli su proizvesti prve kapljice tekućeg zraka.
  2. godine poljski profesori Zygmunt Wróblewski i Karol Olszewski proizveli su prvu mjerljivu količinu tekućeg kisika.

Izvor: https://en.wikipedia.org/wiki/Liquid_oxygen

 874 total views,  8 views today

Šta vi mislite o ovom? Ostavite vaš komentar i podijelite mišljenje sa svima.

Sva Fizika
%d bloggers like this: