Le Chatelierovo načelo (nazvano / lə ʃɑːtəlieɪ /), također poznato kao Chatelierovo načelo ili “Zakon o ravnoteži”, može se koristiti za predviđanje učinka promjene uvjeta na kemijsku ravnotežu. Princip je nazvan po Henryu Louisu Le Chatelieru, a ponekad Karlu Ferdinandu Braunu koji je to otkrio samostalno. Može se reći:

Kada se bilo koji sustav u ravnoteži podvrgne promjeni koncentracije, temperature, volumena ili tlaka, sustav se ponovno namješta da djelomično suprotstavlja učinak promjene i uspostavlja novu ravnotežu.

Drugim riječima, kad god je sustav u ravnoteži poremećen, sustav će se prilagoditi na takav način da će učinak promjene biti poništen.

Ovaj princip ima različite nazive, ovisno o disciplini u kojoj se koristi (vidi homeostazu, pojam koji se obično koristi u biologiji). Uobičajeno je da Le Chatelierov princip bude općenitije opažanje, grubo izraženo:

Svaka promjena statusa quo izaziva suprotnu reakciju u sustavu koji odgovara.

U kemiji se načelo koristi za manipuliranje ishodima reverzibilnih reakcija, često za povećanje prinosa reakcija. U farmakologiji, vezanje liganada na receptor može pomaknuti ravnotežu u skladu s Le Chatelierovim principom, čime se objašnjavaju različiti fenomeni aktivacije i desenzibilizacije receptora. U ekonomiji, načelo je generalizirano kako bi se objasnila ravnoteža cijena učinkovitih gospodarskih sustava. U istovremenim ravnotežnim sustavima mogu se pojaviti pojave koje su u očitoj suprotnosti Le Chatelierovom principu; te se mogu riješiti teorijom reakcijskih reakcija.

Status kao fizički zakon

Le Chatelierov princip opisuje kvalitativno ponašanje sustava u kojima postoji izvana inducirana, trenutna promjena jednog parametra sustava; navodi se da se u sustavu javlja pomak ponašanja kako bi se suprotstavio (djelomično otkazao) promjenu parametara. Trajanje prilagodbe ovisi o jačini negativne povratne informacije o početnom šoku. Tamo gdje šok u početku izaziva pozitivnu povratnu informaciju (kao što je termičko odbijanje), nova ravnoteža može biti daleko od stare i može dugo trajati.

U nekim dinamičkim sustavima krajnje stanje se ne može utvrditi iz šoka. Princip se obično koristi za opisivanje zatvorenih sustava negativne povratne sprege, no obično se primjenjuje na termodinamički zatvorene i izolirane sustave prirode budući da drugi zakon termodinamike osigurava da neravnoteža uzrokovana trenutnim udarom mora imati konačni poluraspad Princip ima analogije u cijelom fizičkom svijetu.

Princip je dobro ukorijenjen u kemijskoj ravnoteži i proširen u ekonomsku teoriju, također se može koristiti za opisivanje mehaničkih sustava u tome što sustav stavljen pod stres će reagirati na takav način da se smanji ili minimizira taj stres. Štoviše, odgovor će općenito biti putem mehanizma koji najlakše ublažava taj stres. Prigušivaći i drugi takvi uređaji su elementi dizajna koji štite sustave od stresa koji se primjenjuju na nepoželjne načine kako bi se spriječilo opsežnije štete cijelom sustavu, praktičnu inženjersku primjenu Le Chatelierova načela.

Kemija

Učinak promjene koncentracije

Promjena koncentracije kemikalije će pomaknuti ravnotežu na stranu koja bi smanjila tu promjenu koncentracije. Kemijski sustav će se pokušati djelomično suprotstaviti promjeni koja utječe na izvorno stanje ravnoteže. S druge strane, brzina reakcije, razmjera i prinosa proizvoda bit će promijenjena, što odgovara utjecaju na sustav.

To se može ilustrirati ravnotežom ugljikovog monoksida i vodikovog plina, reagirajući na oblik metanola.